「モル濃度と希釈の計算｜化学基礎」計算問題プリント【自動採点・無限生成・印刷可】

モル濃度と希釈の計算のポイント

モル濃度c＝溶質の物質量n÷溶液の体積Vです。VはLに直します。希釈では溶質の物質量が保存され、c₁V₁＝c₂V₂となります。

例題

溶質0.1 molを含む溶液が200 mLなら、0.1÷0.2＝0.5 mol/Lです。この溶液全体を500 mLにすると、濃度は0.1÷0.5＝0.2 mol/Lになります。

解答は単位欄に合わせた数値を小数または指数表記で入力します。途中で丸めずに計算してください。このドリルでは有効数字の桁数は採点しません。図表問題は含みません。

あわせて確認：原子量・分子量・式量と物質量・溶液の濃度と希釈

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プリントNo. 678595（このNo.のURLを開くと同じ問題を再現できます。※出題内容の改良により、同じNo.でも問題が変わることがあります）

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次の問いに答えなさい。単位は解答欄の右に示しています。数値のみを入力し、負の値には−を付けます。小数のほか、2.5e-4や2.5×10^-4の形でも入力できます。途中では丸めず、丸め・有効数字の指定がある問題はその指示に従ってください。指定のない問題では数値の一致を採点し、有効数字の桁数は採点しません。

(1)溶質 0.08 mol を含む、モル濃度 0.4 mol/L の水溶液の体積は何mLか。

答え：200 mL

(2)溶質 0.05 mol を水に溶かし、溶液全体を 250 mL にした。モル濃度は何mol/Lか。

mol/L

答え：0.2 mol/L

(3)モル濃度 1 mol/L の水溶液 500 mL に含まれる溶質の物質量は何molか。

mol

答え：0.5 mol

(4)モル濃度 0.8 mol/L の水溶液 200 mL に含まれる溶質の物質量は何molか。

mol

答え：0.16 mol

(5)モル濃度 1 mol/L の水溶液 100 mL に水を加え、溶液全体を 400 mL にした。反応・溶質の損失はないものとする。希釈後のモル濃度は何mol/Lか。

mol/L

答え：0.25 mol/L

(6)溶質 0.25 mol を水に溶かし、溶液全体を 250 mL にした。モル濃度は何mol/Lか。

mol/L

答え：1 mol/L

(7)溶質 0.04 mol を含む、モル濃度 0.2 mol/L の水溶液の体積は何mLか。

答え：200 mL

(8)溶質 0.2 mol を含む、モル濃度 1 mol/L の水溶液の体積は何mLか。

答え：200 mL

(9)モル濃度 0.6 mol/L の水溶液 100 mL に含まれる溶質の物質量は何molか。

mol

答え：0.06 mol

(10)溶質 0.12 mol を含む、モル濃度 0.6 mol/L の水溶液の体積は何mLか。

答え：200 mL

モル濃度と希釈の計算｜化学基礎

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