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中和と中和滴定の計算｜化学基礎

中和と中和滴定の計算のポイント

酸の価数をaとするとa cₐVₐ＝cᵦVᵦです。HClは1価、H₂SO₄は全ての酸性水素を中和して2価、NaOHは1価として計算します。3回滴定の問題だけ有効数字3桁を指定し、その他は数値一致です。

例題

HCl 25.0 mLの滴定に0.100 mol/LのNaOHを平均18.3 mL使うなら、c＝0.100×18.325.0＝0.0732 mol/L。有効数字3桁で7.32e-2も同じ答えです。

単位は解答欄の右に表示します。途中で丸めず、丸め・有効数字は各問題の指定に従います。指定がなければ数値の一致を採点します。図表問題と難易度切り替えはありません。

あわせて確認：酸と塩基・中和と中和滴定

化学基礎の問題一覧・高校理科の問題一覧

プリントNo. 882566（このNo.のURLを開くと同じ問題を再現できます。※出題内容の改良により、同じNo.でも問題が変わることがあります）

新しい問題ボタンをクリックすると、数値の異なる問題を無限に作れます。

新しい問題

解答を表示した状態で印刷ボタンをクリックすると解答を印刷できます。

印刷解答表示/非表示

次の問いに答えなさい。単位は解答欄の右に示しています。数値のみを入力し、負の値には−を付けます。小数のほか、2.5e-4や2.5×10^-4の形でも入力できます。途中では丸めず、丸め・有効数字の指定がある問題はその指示に従ってください。指定のない問題では数値の一致を採点し、有効数字の桁数は採点しません。

(1)H₂SO₄の全ての酸性水素がNaOHで中和され、他の反応はない。H₂SO₄水溶液 20 mL に、0.1 mol/L のNaOH水溶液 20.00 mL が必要だった。酸の濃度は何mol/Lか。

mol/L
答え：0.05 mol/L

(2)HClの全ての酸性水素がNaOHで中和され、他の反応はない。0.05 mol/L のHCl水溶液 25 mL に必要な、0.1 mol/L のNaOH水溶液は何mLか。

mL
答え：12.50 mL

(3)HClの全ての酸性水素がNaOHで中和され、他の反応はない。0.05 mol/L のHCl水溶液 10 mL を中和する。反応する酸そのものの物質量は何molか。

mol
答え：0.0005 mol

(4)H₂SO₄の全ての酸性水素がNaOHで中和され、他の反応はない。H₂SO₄水溶液 25 mL に、0.1 mol/L のNaOH水溶液 50.00 mL が必要だった。酸の濃度は何mol/Lか。

mol/L
答え：0.1 mol/L

(5)HClの全ての酸性水素がNaOHで中和され、他の反応はない。同じHCl水溶液を各25.0 mL取り、0.100 mol/LのNaOHで3回滴定した。滴下体積は 17.3、17.4、17.5 mLだった。平均体積を用いた酸の濃度は何mol/Lか。 有効数字3桁で答える。途中では丸めず、最後に絶対値で四捨五入する（例：−1.25を小数第1位にすると−1.3）。末尾の0も入力し、整数の末尾0の有効桁数は1.20e3のように係数に小数点を付けて示す。

mol/L
答え：6.96×10−2 mol/L

(6)H₂SO₄の全ての酸性水素がNaOHで中和され、他の反応はない。同じH₂SO₄水溶液を各25.0 mL取り、0.100 mol/LのNaOHで3回滴定した。滴下体積は 15.1、15.2、15.3 mLだった。平均体積を用いた酸の濃度は何mol/Lか。 有効数字3桁で答える。途中では丸めず、最後に絶対値で四捨五入する（例：−1.25を小数第1位にすると−1.3）。末尾の0も入力し、整数の末尾0の有効桁数は1.20e3のように係数に小数点を付けて示す。

mol/L
答え：3.04×10−2 mol/L

(7)HClの全ての酸性水素がNaOHで中和され、他の反応はない。0.05 mol/L のHCl水溶液 10 mL に必要な、0.2 mol/L のNaOH水溶液は何mLか。

mL
答え：2.50 mL

(8)H₂SO₄の全ての酸性水素がNaOHで中和され、他の反応はない。0.2 mol/L のH₂SO₄水溶液 10 mL を中和する。反応する酸そのものの物質量は何molか。

mol
答え：0.002 mol

(9)H₂SO₄の全ての酸性水素がNaOHで中和され、他の反応はない。同じH₂SO₄水溶液を各25.0 mL取り、0.100 mol/LのNaOHで3回滴定した。滴下体積は 22.9、23、23.1 mLだった。平均体積を用いた酸の濃度は何mol/Lか。 有効数字3桁で答える。途中では丸めず、最後に絶対値で四捨五入する（例：−1.25を小数第1位にすると−1.3）。末尾の0も入力し、整数の末尾0の有効桁数は1.20e3のように係数に小数点を付けて示す。

mol/L
答え：4.60×10−2 mol/L

(10)HClの全ての酸性水素がNaOHで中和され、他の反応はない。0.1 mol/L のHCl水溶液 25 mL に必要な、0.1 mol/L のNaOH水溶液は何mLか。

mL
答え：25.00 mL

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