酸化還元の量的関係の計算｜化学基礎

(1)Cu²⁺＋2e⁻→Cuの反応で、電子 0.05 mol が全て使われる。Cuのモル質量を64 g/molとして析出するCuは何gか。

(2)Cu²⁺＋2e⁻→Cuの反応で、電子 0.2 mol が全て使われる。Cuのモル質量を64 g/molとして析出するCuは何gか。

(3)酸性条件でMnO₄⁻＋8H⁺＋5e⁻→Mn²⁺＋4H₂O、Fe²⁺→Fe³⁺＋e⁻が起こる。他の反応はなく完全に反応する。MnO₄⁻ 0.02 mol と反応するFe²⁺の物質量は何molか。

(4)Zn→Zn²⁺＋2e⁻の反応で、Zn 0.05 mol が全て酸化される。放出する電子の物質量は何molか。

(5)Zn→Zn²⁺＋2e⁻の反応で、Zn 0.02 mol が全て酸化される。放出する電子の物質量は何molか。

(6)酸性条件でMnO₄⁻＋8H⁺＋5e⁻→Mn²⁺＋4H₂O、Fe²⁺→Fe³⁺＋e⁻が起こる。他の反応はなく完全に反応する。MnO₄⁻ 0.1 mol と反応するFe²⁺の物質量は何molか。

(7)酸性条件でMnO₄⁻＋8H⁺＋5e⁻→Mn²⁺＋4H₂O、Fe²⁺→Fe³⁺＋e⁻が起こる。他の反応はなく完全に反応する。Fe²⁺ 0.2 mol と反応するMnO₄⁻の物質量は何molか。

(8)Zn→Zn²⁺＋2e⁻の反応で、Zn 0.2 mol が全て酸化される。放出する電子の物質量は何molか。

(9)酸性条件でMnO₄⁻＋8H⁺＋5e⁻→Mn²⁺＋4H₂O、Fe²⁺→Fe³⁺＋e⁻が起こる。他の反応はなく完全に反応する。Fe²⁺ 0.1 mol と反応するMnO₄⁻の物質量は何molか。

(10)Cu²⁺＋2e⁻→Cuの反応で、電子 0.25 mol が全て使われる。Cuのモル質量を64 g/molとして析出するCuは何gか。